Question

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

• A． 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
• B． X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
• C． X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
• D． H₂Z的熔点比H₂W高，是因为它们的晶体类型不同

Answer 1

分析 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；
B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO₃或NH₄NO_3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故B正确；
C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C错误；
D．H₂O、H₂S都形成分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键，其沸点比H₂S高，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大．