Question

（1）写电离方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N₂和3mol H₂的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N₂的平均反应速率为

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的转化率为

30%

．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，达平衡时N₂的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为

1.7

L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在

T₃

温度下达到平衡．
②正反应为

放热

热反应（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄变化时，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）①硫酸是强电解质，完全电离用“=”；
②碳酸氢钠是强电解质，完全电离；碳酸氢根离子的电离是可逆的；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；
②氟化钠中的氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子；
③碳酸钾中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
（3）①利用三段式计算出反应消耗的氮气、氢气的物质的量，再计算出氮气的平均反应速率；
②利用反应消耗的物质的量计算出氢气的转化率；
③容器的容积与气体的物质的量呈正比，根据反应后的气体的物质的量计算出容器的容积；
（4）T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．

解答：解：（1）①H₂SO₄为强电解质，电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②NaHCO₃是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；碳酸氢根离子电离是可逆过程，电离方程式为：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②氟化钠水解的离子方程式为：F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案为：F^-+H₂O?HF+OH^-；
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）设反应消耗了氮气xmol，则消耗了3xmol氢气，
      N₂ +3H₂ =2NH₃
开始  1mol 3mol    0mol
变化  xmol 3xmol   2xmol
平衡（1-x）（3-3x ）  2xmol
气体的平均分子量为：

(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17

1-x+3-3x+2x

=10，
解得x=0.3mol，
①此过程中氮气的平均反应速率为：

0.3mol 2L

30s

=0.005mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.005mol?L^-1?s^-1；
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol，氢气的转化率为：

0.9mol

3mol

×100%=30%，
故答案为：30%；
③反应后气体的物质的量为：1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol，气体的体积与物质的量成正比，反应后的容器体积为：

3.4

4

×2L=1.7L，
故答案为：1.7L；
（4）T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
①T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，
故答案为：T₃；
②T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，
故答案为：放；
③T₃达到平衡状态，T₄温度升高，平衡向着逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，即v（正）＜v（逆），
故答案为：＜．

点评：本题考查学生离子方程式和电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度并不大．