Question

20．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

• A． 实验室中将NH₃?H₂O滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，制备Al（OH）₃沉淀
• B． 将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰
• C． 将Al（OH）₃沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl₃固体
• D． 将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应

Answer 1

分析 A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶液弱酸弱碱；
B、铝氧化生成氧化铝，熔点高，铝在空气中不能燃烧；
C、氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发氯化氢挥发，得到水解产物；
D、常温下铝在浓硫酸溶液中发生钝化．

解答 解：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶液弱酸弱碱，实验室中将NH₃?H₂O滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，制备Al（OH）₃沉淀，故A正确；
B、铝在空气中不能燃烧，铝氧化生成氧化铝，熔点高，故B错误；
C、氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发氯化氢挥发，得到水解产物氢氧化铝，不能得到氯化铝，故C错误；
D、常温下铝在浓硫酸溶液中发生钝化，不再继续反应，加入水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究不同浓度溶液中的反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．