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【题目】摩尔是___________的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________,其中含有_________mol O原子,含有______ ___个 H原子。

【答案】物质的量、6.02×1023、147g、6、.806×1024

【解析】

试题分析:摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023;1.5mol H2SO4的质量为:98g/mol×1.5mol=147g,含有1.51mol×4=6mol氧原子,含有的氢原子的物质的量为1.5mol×2=3mol,个数为:6.02×1023×3=1.806×1024

练习册系列答案
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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g+H2O(g CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):

反应时间/min

n(CO/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是(

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2=0.40mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数不变

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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【题目】化学反应2Na2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONaH2的反应类型是(  )

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

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【题目】“物质的量”是中学化学中重要的物理量,常与“摩尔”连接使用。下列对它们的叙述中,正确的

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【题目】能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是(
A.品红溶液
B.BaCl2溶液
C.紫色石蕊试液
D.澄清石灰水

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【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式:

负极___________________________________,

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式:

负极___________________________________,

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些结论?________。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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【题目】有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察三支试管的颜色,其中颜色最浅的是

甲:10mL0.01mol·L1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L1KSCN溶液

乙:5mL水、10mL0.01mol·L1FeCl3溶液5mL0.01mol·L1KSCN溶液

丙:10mL0.1mol·L1FeCl3,溶液和10mL0.1mol·L1KSCN溶液

A. 甲试管 B. 乙试管 C. 丙试管 D. 无法判断

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【题目】重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是( )

A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH

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A. 氯气是呈黄绿色的气体 B. 氯气有强烈的刺激性

C. 氯气有毒 D. 氯水中含氯气分子

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