Question

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+6	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-2	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：N＞Y
• B． M（OH）₂的碱性比XOH的碱性强
• C． 元素X和Q形成的化合物只可能有离子键
• D． X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

Answer 1

分析 短周期元素中，N、Q都有+6价，而N有+6价，且原子半径较大，故N为硫元素、Q为氧元素；Y有+7、-1价，则Y为Cl；R元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为氮元素；X、Z、M的化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA、ⅢA、ⅡA族，原子半径均大于硫，且X＞M＞Z，故X为Na、M为Al、Z为Mg，据此解答．

解答 解：短周期元素中，N、Q都有+6价，而N有+6价，且原子半径较大，故N为硫元素、Q为氧元素；Y有+7、-1价，则Y为Cl；R元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为氮元素；X、Z、M的化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA、ⅢA、ⅡA族，原子半径均大于硫，且X＞M＞Z，故X为Na、M为Al、Z为Mg．
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故稳定性HCl＞H₂S，故A错误；
B．金属性Mg＜Na，故碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故B错误；
C．元素X和Q形成的化合物中Na₂O₂含有离子键、共价键，故C错误；
D．X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据原子半径和元素的化合价推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．