Question

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH₄NO₃、NH₄NO₂，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，然后结合元素的单质及化合物的性质、化学用语等来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F元素无正价，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂，为离子化合物，含有离子键和共价键，
故答案为：NH₄NO₃、NH₄NO₂；离子键和共价键．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素及单质、化合物的性质即可解答，注意化学用语的应用，题目难度不大．