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    若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （ ）

    A．CO B．CH4 C．N2 D．NO

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
    （4）电极c的质量变化是16gg；
    （5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化或过程属于化学变化的是

    A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应

    C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 （ ）

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

    下列关于海水制碘的说法不正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
    （1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
    A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
    （3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
    A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    C．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

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