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    已知：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1
    B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3
    C、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2
    D、△H1＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
    解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H2＜△H3＜△H1；稀硝酸是稀的强酸溶液，所以对应的△H3=-57.3 kJ?mol-1．
    故选：C．
    点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④牛奶，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A、①②B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作现象与图象所示不相对应的是（　　）
    A、
    往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    B、
    往澄清石灰水中缓慢通入CO2气体至过量
    C、
    往含MgCl2、AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    D、
    往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极（LiCo02）废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出工业上用Al2O3制取铝的化学方程式
     

    （2）工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是
     

    （3）为使钴浸出．需将LiCo02的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式
     

    （4）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCI和KCI的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂．
    ①在电解液中加人KCl的原因
     

    ②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式
     
    ．
    ③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式
     

    （5）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、H+  K+   Cl-    NO3-
    B、K+   Al3+   Cl-    CO32-
    C、K+  Na+  CO32-  NO3-
    D、Al3+  Cu2+   SO42-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀铜厂有两种废水，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．某电镀铜厂拟定了如图所示的废水处理流程．

    请根据图示回答以下问题：
    （1）电镀铜时阳极材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）上述处理废水的流程①～④中涉及到氧化还原反应是（填序号）
     
    ．
    （3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）④中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出相对分子质量为128的烃的分子式：
     
    、
     
    ．
    （2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为
     
    ；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）．
    （3）A、B两有种机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主链原子上各有一个溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在两个碳原子上，A的结构简式是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．A形成高分子化合物的化学方程式是
     
    ．
    （4）含C=C-C=C键的化合物与含有C=C双键的化合物很容易发生1，4-环加成反应，生成六元环化合物，例如：

    完成下列化学方程式：
    ①
    △
     

    ②
     
    +
     
    △
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（　　）
    A、固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
    B、固体混合物中一定不含有AlCl3
    C、固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
    D、固体混合物中一定含有 （NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量之比为1：1

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