Question

用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（　　）

A．1mol?L^-1

B．2 mol?L^-1

C．2.5 mol?L^-1

D．3 mol?L^-1

Answer 1

分析：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生
2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，
阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此进行计算．

解答：解：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H⁺+2e^-=H₂↑
 0.2mol 0.1mol
   2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故选B．

点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．