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    称取一定量的纯碱样品，溶于水，跟足量的同浓度的盐酸充分反应，消耗盐酸的体积(以下空格填“增多”或“减小”)。

    (1)若Na2CO3中混有NaHCO3，则消耗的盐酸______________，产生的气体____________。

    (2)若Na2CO3中混有K2CO3，则消耗的盐酸______________，产生的气体____________。

    (3)若Na2CO3中混有NaCl，则消耗的盐酸_______________，产生的气体____________。

    解析：在碳酸钠中混有了碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠等杂质，与盐酸反应时，从消耗等物质的量的盐酸看这四种物质的质量，设消耗2 mol HCl，则消耗这四种物质的质量分别为：106 g,168 g, 138 g，氯化钠不消耗盐酸，所以当混有了碳酸氢钠时消耗的盐酸量增加，混有碳酸钾时消耗的盐酸量减小，混有氯化钠时消耗的盐酸量也减小，由反应关系可以看出，消耗盐酸的量增加，则产生的CO2增加，消耗盐酸的量减少，则产生CO2的量也相应减少。

    答案：(1)增多  增多

    (2)减少  减少

    (3)减少  减少

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    称取一定量的纯碱样品，溶于水，跟足量的同浓度的盐酸充分反应，分析所消耗盐酸的体积(以下空格填“增多”或“减少”)．

    (1)若Na2CO3中混有NaHCO3，则消耗的盐酸________，产生的气体________．

    (2)若Na2CO3中混有K2CO3，则消耗的盐酸________，产生的气体________．

    (3)若Na2CO3中混有NaCl，则消耗的盐酸________，产生的气体________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取一定量的纯碱样品，溶于水，跟足量的同浓度的盐酸充分反应，消耗盐酸的体积(以下空格填“增多”或“减小”)。

    (1)若Na2CO3中混有NaHCO3，则消耗的盐酸______________，产生的气体____________。

    (2)若Na2CO3中混有K2CO3，则消耗的盐酸______________，产生的气体____________。

    (3)若Na2CO3中混有NaCl，则消耗的盐酸_______________，产生的气体____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

    实验操作如下：  ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；③称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总    

    质量为m3 g。回答下列问题：

    （1）鼓入空气的目的是_____________________________________________。

    （2）装置G的作用是_______________________________________________。

    （3）装置A的作用是_______________________________________________。

    （4）装置C的作用是_______________________________________________。

    （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

    （6）如撤去装置A，则将导致实验结果___。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （7）如撤去装置C，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （8）上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果__________________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

    实验操作如下：  ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；③称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题：

        （1） 鼓入空气的目的是_____________________________________________。

        （2） 装置G的作用是_______________________________________________。

    （3）装置A的作用是_______________________________________________。

        （4）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

    （5）如撤去装置A，则将导致实验结果____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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