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    【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）

    A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

    【答案】A

    【解析】n(H+)=4mol／L0.01L2+2mol／LL=0.10mol n(NO3-)=2mol／LL=0.02 mol

    根据反应方程式，酸过量。

    设生成气体为nmol

    3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O n(H+)=0.10mol

    2 2

    0.02mol n

    n=0.02mol

    标准状况下气体的体积为0.02 mol = 0.448L故A正确。B C D均错误。

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