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    氨分子（NH3）的电子式为______．要干燥氨气，应选用______（填“酸性”或“碱性”）干燥剂；如用图中装置来收集氨气，氨气应从A端进入，说明在相同条件下，氨气的密度比空气的密度______（填“大”或“小”）；当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是：______．
    氨气的电子式为，为碱性气体，易与酸反应，在干燥时应用碱性干燥剂干燥，因氨气的密度比空气小，收集时应用向下排空气法收集，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成，则当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是B处出现大量白烟，
    故答案为：；碱性；小；B处出现大量白烟．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是（　　）
    A．一氧化氮是一种红棕色的气体
    B．一氧化氮的摩尔质量为30
    C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
    D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
    （1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______．
    与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
    欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
    a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______．
    （4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是（　　）
    A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色
    B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原
    C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝
    D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
    D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，①NH3与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Al与硫酸⑦NaOH溶液与NH4HSO4溶液因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    A．除④⑦外B．除①③外C．除③④外D．除①④外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
    C．0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硝酸性质的叙述，正确的是（　　）
    A．可用浓硝酸和铁反应制取氢气
    B．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸
    C．常温下，铜和浓硝酸反应，与稀硝酸不反应
    D．常温下可以用，铝槽车装运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____     ，该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以              相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____         个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是         。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                。

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