【题目】（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：__________.
（2）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
【答案】A+3B2C m+n>p 逆反应 气
【解析】
（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比确定系数，完成方程式书写；
（2）根据影响化学平衡的因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体和液体；固体和纯液体对平衡无影响；
（1）由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，可知v(A)：v(B)：v(C)=1:3:2，则反应的方程式为：A+3B2C，故答案为：A+3B2C；
（2）①反应mA＋nBpC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n>p，故答案为：m+n>p。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆反应。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气。
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【题目】如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物。
据上图回答问题：
（1）D的名称为：___；
（2）A的结构简式是___；
（3）反应③的化学方程式是：___；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有___个；
I、含有二取代苯环结构 II、与B有相同官能团 III、不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中属于邻二取代苯环结构的任意一个同分异构体的结构简式___；
（5）B不仅可以生成E，还可以在一定条件下形成高分子化合物，写出B形成高分子化合物的化学方程式：___。
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【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
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【题目】硒鼓回收料含硒约
，其余为约
的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示
已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成
和
：
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
|
|
| 易溶于水和乙醇 |
|
|
| 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）
与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；
的热稳定性比
的热稳定性______填“强”或“弱”
．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______
蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量
杂质，除杂时适宜采用的方法是______．
（3）易溶于水得到
溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．
（4）已知的电离常数
、
，回答下列问题：
溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；
在
溶液中，下列关系式正确的是______：
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇
C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D.
和
、
和
属于同分异构体
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO，反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
C.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数不为0.1NA
D.1.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA
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