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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    D．Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；
    B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；
    C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；
    D、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是                                          （   ）
    A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（　　）
    A．Fe，Fe2+B．Cu，Fe2+、Cu2+
    C．Cu、Fe，Fe2+、Cu2+D．Cu，Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
    A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
    B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
    C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
    D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）滤渣的主要成分是______（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为______．选择的试剂最合适的是______（填序号）．
    a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：______；
    ②沉淀只有Cu（OH）2且放出气泡：______．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为______（填序号，写一组即可）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　　）
    A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)
    A．金属在地壳中的丰度
    B．金属在自然界中的存在形式
    C．金属的还原性强弱
    D．金属的利用价值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为          g。
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为          。
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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