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    13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键
    （4）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是离子晶体、分子晶体
    （6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．

    分析 A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素，
    （1）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，则碱性越强；
    （2）根据同周期第一电离能和电负性的变化规律分析；
    （3）分子间形成氢键则沸点较高；
    （4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族；
    （5）根据微粒间的作用力分析；
    （6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子．

    解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素，
    （1）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
    故答案为：HNO3；NaOH；
    （2）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
    故答案为：F； F；
    （3）D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：高；因为NH3分子间形成氢键；
    （4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；
    （5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；
    （6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
    故答案为：；泡利；洪特．

    点评 本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、氢键对物理性质的影响、第一电离能和电负性比较等，题目难度中等，根据原子结构和电子排布推断元素是解题的关键，难点是画出核外电子排布图．

    练习册系列答案
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    3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中c（OH-）相等

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    4．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
    （1）化合物F的化学式为CO，化合物I的化学式为HF，氧化物A的晶体类型为原子晶体．
    （2）反应①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    （3）氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    1．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    ①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．

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    8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应为 取代反应
    B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
    C．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
    D．维生素C的分子式为C6H10O6

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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烷分子的比例模型示意图为
    B．按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯
    C．乙烯的结构简式：C2H4
    D．乙醇的最简式：C2H6O

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    5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（　　）
    ①熔沸点较高    ②能溶于水    ③水溶液能导电     ④有较深的颜色    ⑤熔融状态不导电．
    A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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    2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
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    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国月球探测工程现在处于研究阶段，目前正在为探测器“软”着陆月球做积极准备，探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂，已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A元素组成的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C元素的单质是上述资料中的“氧化剂”，A元素原子中没有中子，C元素最外层电子数是次外层的3倍，bB与cC两种元素存在关系：b=c-1，B、C形成的一种气态化合物呈红棕色，D元素的核外电子数比A、B、C三种原子核外电子总数还多一个，且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一．
    请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
    （2）B原子的原子结构示意图：；
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为；
    （4）实验室制取D气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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