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    分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为

    A．HCOOCH2CH2CH3  　　　           B．CH3COOCH2CH3       

    C．CH3CH2COOCH3  　　               D．HCOOCH(CH3)2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

    第一份______________________________________________________________。

    第二份_______________________________________________________________。

    (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

      方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

    ②进行沉淀洗涤的方法是                       。

    ③SO2含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A物质的分子结构如下：    ， 1 mol A与足量的

    NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

    A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小     B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

                (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会            (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会            (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是                                。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容

    c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列关于硫及其化合物的说法中正确的是                                                        (　　)

    A．自然界中不存在游离态的硫

    B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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