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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

    pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

    解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

    答案：C

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    A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

    B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

    C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

     

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    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) 

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

     

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