练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A、前8minA的平均反应速率为0.08mol?L-1min-1
    B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C、30min时降低温度，40min时升高温度
    D、30-40min之间该反应增大了压强或使用了催化剂
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．根据反应速率v=
    △c
    △t
    进行计算；
    B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
    C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
    D．由图象可知，30min-40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；
    解答： 解：A．由图可知8min前A的浓度减小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反应速率为
    0.64mol?L -1
    8min
    =0.08mol?L-1?min-1，故A正确；
    B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
    C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
    D．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，又根据B的分析该反应是体积不变的反应，故是增大体积降低了压强，因为反应物与生成物的浓度瞬时降低，所以不可能使用催化剂，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．

    请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
    ①B的电子式为
     
    ．
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
    ①A中所含有的化学键是
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    B、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    D、等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空（提示：环烷烃与烷烃有许多性质相似）

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）①的反应方程式为
     
    ，
    （3）④的反应方程式为
     
    ，
    （4）反应类型分别为：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、H3PO4
    B、H3AsO4
    C、HNO3
    D、HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、各组分的物质的量浓度不再改变
    C、各组分的质量分数不再改变
    D、反应速率vA：vB：vC：vD=m：m：p：q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
    C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
     
    ．
    （6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质受热能发生变性，故加热能杀死流感病毒
    B、食品添加剂均对人体健康有害，故应禁止使用
    C、维生素C因具有酸性，故可做抗氧化剂
    D、明矾因有净水作用，故可淡化海水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案