Question

已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g），△H=-192.9kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1

D．反应②中的能量变化如图所示

Answer 1

A、反应①是吸热反应，反应②是放热反应，CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量，故A错误；
B、①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），△H=+49.0kJ?mol^-1，反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，故B错误；
C、CH₃OH（l）变化为CH₃OH（g）需要吸热，CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9 kJ?mol^-1 ，故C正确；
D、物质的量不同焓变不同，图象不能反映反应过程，故D错误；
故选C．