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    5．已知Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通过计算判断：
    （1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？变红、变红
    （2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO3和MgSO4）的物质的量之比为2：1．
    ①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性．
    ②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是有气体逸出，并有白色沉淀生成；离子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：有气体逸出，并使酚酞变红，化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

    分析 （1）Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，则MgO与水反应生成的c（OH-）=1.65×10-4mol/L×2＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，则Ag2O与水反应生成的c（OH-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；
    （2）①NaHCO3稀溶液水解；
    ②加热至约60℃，Mg2+、HCO3-发生的反应生成沉淀和气体；
    ③再升高温度（在沸水浴中加热），MgCO3水解生成碱和气体．

    解答 解：（1）Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，则MgO与水反应生成的c（OH-）=1.65×10-4mol/L×2=3.3×10-4mol/L＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，则Ag2O与水反应生成的c（OH-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2=1.4×10-4mol/L＞1×10-7mol/L，溶液显碱性，碱遇酚酞变红，则MgO和Ag2O分别在水中均能使酚酞变红，故答案为：变红、变红；
    （2）①混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性，故答案为：HCO3-水解显碱性；
    ②加热至约60℃，Mg2+、HCO3-发生的反应为Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，观察到有气体逸出，并有白色沉淀生成，
    故答案为：有气体逸出，并有白色沉淀生成；Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O；
    ③再升高温度（在沸水浴中加热），发生MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑，观察到有气体逸出，并使酚酞变红，
    故答案为：有气体逸出，并使酚酞变红；MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及计算，为高频考点，把握浓度的计算及水解反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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     现象   

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