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    【题目】下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）

    A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

    B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

    D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、蒸发溶液应该选用蒸发皿，A错误；B、用量筒量取4.8mL的盐酸，应选择略大于4.8mL的量程，应选择10mL的量筒，B正确；C、托盘天平可以精确到0.1g，不能称取25.20gNaCl，C错误；D、应选用500mL容量瓶，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

    A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol/L NaCl溶液表示

    A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中

    C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

    （1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。

    ②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）

    （2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。

    ②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。

    ③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

    2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学反应的是

    A．用活性炭去除冰箱中的异味

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

    下列判断正确的是( )

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

    C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体最本质的特征是（ ）
    A.丁达尔效应
    B.可以通过滤纸
    C.布朗运动
    D.分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7 m之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

    （1）x值等于

    （2）A的转化率为

    （3）生成D的反应速率为

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）

    （5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 。

    （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

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