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    下列说法正确的是（      ）
    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA
    C．SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
    D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红
    C

    试题分析：A、看具体反映，在氯气与水的反应中就只转移了NA，错误；B、转移电子5NA，错误；C、正确；D、如果量少，也可能是紫色，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A产生的气体是_____________。
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液
    Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：                       。
    Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。
    （3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为
    A．2：3B．3：2C．1：4D．1：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
    （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
    是        (填序号)。
    （3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。
    A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
    （4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
    ②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    甲         乙           丙            丁
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置中发生反应的化学方程式是                                       。
    ②乙装置中的试剂是             ，作用是                               。
    ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气      L，Ca(ClO)2      g。
    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线Ⅱ表示         离子的物质的量随反应时间变化的关系。
    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为                  mol。
    ③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中=                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
    C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
    D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是
    A．将人群向低处疏散
    B．将人群向顺风向疏散
    C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
    D．向泄漏地点撒一些氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
    （3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项
    		X
    		①溶液
    		②溶液
    A
    		Cl2
    		Na2SO3
    		Na2S
    B
    		SO2
    		Na2SiO3
    		Ba(NO3)2
    C
    		NH3
    		AgNO3
    		AlCl3
    D
    		HCl
    		CuSO4
    		NaAlO2
     

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