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    10．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：
    ①→+SO2+HCl

    ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羰基（填官能团名称）．
    （2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．
    a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
    c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）D的结构简式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有3种．
    ①能发生银镜反应                    
    ②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有苯环，无 结构   ④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：．

    分析 间二甲苯氧化生成C为，C发生信息中反应生成D为，由聚芳香酯E结构简式B为，则A为．

    解答 解：间二甲苯氧化生成C为，C发生信息中反应生成D为，由聚芳香酯E结构简式B为，则A为．
    （1）由可知，乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基，故答案为：羰基；
    （2）A为，含酚-OH、-COOH、苯环，则能与溴水、氢气反应，而不能发生消去反应、加聚反应，故答案为：bd；
    （3）A→B的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）由上述分析可知，D为，故答案为：；
    （5）由上述分析可知，C为，分子式为C8H6O4，符合下列条件的同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，③分子中有苯环，无结构，④苯环上只有2个取代基，其中一个为-OOCH、另外一个为-COOH，有邻、间、对3种，任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：，
    故答案为：C8H6O4；3；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应条件、有机物的结构进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式1s22s22p5．
    （2）在c6a6分子中，元素c为sp2杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是AB．
    A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C、最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D、最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
    【实验目的】测定食醋的总酸量
    【实验原理】中和滴定
    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
    100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    【实验步骤】
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    【数据记录】
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
    V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
    【问题与思考】
    （1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
    （4）样品总酸量=4.50g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
    C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
    D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
    [铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．
    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是维生素A的分子结构

    （1）维生素A的分子式是C20H30O，
    （2）1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是H2；
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD；
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素
    B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等
    C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
    D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素

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