Question

20．下列各组的比值等于2：1的是（　　）

• A． pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
• B． 硫化钾溶液中c（K⁺）与c（S^2-）之比
• C． 相同温度下，0.2mol•L^-1的醋酸溶液与0.1mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比
• D． 10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）之比

Answer 1

分析 A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；
B．硫化钾为强碱弱酸盐，硫离子水解导致数目减少；
C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
D．HCl是强酸，完全电离，醋酸为弱酸部分电离．

解答 解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
B．因为S^2-会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液，n（H⁺）=5×10^-3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）＜2.5×10^-3mol，比值会大于2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．