Question

8．将pH=2的H₂SO₄溶液与PH=4的H₂SO₄溶液等体积混合后，求溶液的PH值．

Answer 1

分析 根据pH值计算各溶液中氢离子浓度，再根据n=cV计算氢离子物质的量，混合后溶液中氢离子物质的量为二者之和，再根据c=$\frac{n}{V}$计算混合后氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，PH=4的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1}{2}$（0.01mol/L+10^-4mol/L）≈$\frac{1}{2}$×0.01mol/L，混合或pH=-lg（$\frac{1}{2}$×0.01）=2.3，
答：混合后溶液的pH约是2.3．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，关键是对溶液pH的理解，注意忽略计算，掌握等体积混合后pH规律．