Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)(    )

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-====Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

解析：依据电解反应规律，镍精炼时粗镍作阳极，发生氧化反应：Ni-2e^-====Ni²⁺。由于Zn、Fe还原性大于镍，所以阳极同时还有：Zn-2e^-====Zn²⁺、Fe-2e^-====Fe²⁺，Cu、Pt还原性小于镍，所以不反应，故A错误，D正确。纯镍作阴极，电解质溶液需含有Ni²⁺，由于Ni²⁺氧化性大于Zn²⁺、Fe²⁺，所以阴极反应只有Ni²⁺+2e^-====Ni，故B、C错误。

答案：D