Question

【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） ．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 ．
（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是 ， 在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 ． 电解NaCl溶液的离子方程式是 ．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 ．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是 ．

Answer 1

【答案】
（1）cab或者cba或者bca
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）2H++2e﹣=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（4）NH3
（5）1×1010
【解析】解：（1.）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去．以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，所以答案是：cab或者cba或者bca；
（2.）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：OH﹣、CO32﹣；
（3.）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验氯气的方法为：将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（4.）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3 ， 所以答案是：NH3；
（5.）pH为11碳酸钠溶液中：C（H+）剩余C（OH﹣）水=10﹣14；C（OH﹣）水=10﹣3mol/L，Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH﹣）的值是10﹣13mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是 =1×1010 ， 所以答案是：1×1010 ．