【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示.
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) .
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 .
(3)图2表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是 , 在X极附近观察到的现象是;Y电极上的电极反应式是 , 检验该电极反应产物的方法是 . 电解NaCl溶液的离子方程式是 .
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是 .
(5)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH﹣)的比值是 .
【答案】
(1)cab或者cba或者bca
(2)OH﹣、CO32﹣
(3)2H++2e﹣=H2↑;有无色气泡产生,溶液变红;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生;2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
(4)NH3
(5)1×1010
【解析】解:(1.)加入氢氧化钠溶液时,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而除去氯化镁;加入氯化钡时,能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;加入碳酸钠溶液时,能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡;过滤,向滤液中加入适量的稀盐酸时,可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去.以此类推,如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可以达到同样的目的,所以答案是:cab或者cba或者bca;
(2.)稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应,蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液,将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH﹣、CO32﹣ , 所以答案是:OH﹣、CO32﹣;
(3.)和电源的负极相连的是电解池的阴极,该电极上的电极反应为:2H++2e﹣=H2↑,氢离子浓度减小,所以碱性增强,酚酞变红,和电源的正极相连的是阳极,该机反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,检验氯气的方法为:将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生,根据两极上的电极反应可以得到总反应为:2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2H++2e﹣=H2↑;有无色气泡产生,溶液变红;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生;2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑;
(4.)分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵,加入过量生石灰后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气,氨气可以循环使用,化学式是NH3 , 所以答案是:NH3;
(5.)pH为11碳酸钠溶液中:C(H+)剩余C(OH﹣)水=10﹣14;C(OH﹣)水=10﹣3mol/L,Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所得溶液pH=13,则此时水电离出的c(OH﹣)的值是10﹣13mol/L,所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH﹣)的比值是 =1×1010 , 所以答案是:1×1010 .
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【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为:2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象:__________________,离子方程式:____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象:__________________,离子方程式:__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象:__________________,离子方程式:____________________
(4)比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________;相同点是________________
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【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水,并开发出以甲醇为燃料的燃料电池.已知图甲池为甲醇燃
料电池;乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL 3.00mol.L﹣1的CuSO4溶液.请回答下列问题:
(1)M的电极反应式为
(2)当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气为多少L.(标准状况)
(3)若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入g甲醇.
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【题目】短周期元素T,Q,R,W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等.它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁.下列叙述不正确的是( )
A.R的氢化物可以既有极性键又有非极性键
B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应,可生成体积比为1:2的两种气体
D.甲、乙、丙、丁受热均易分解
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【题目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中,_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
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【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质.其转化过程如下:
下列说法错误的是( )
A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 mol NaHCO3
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
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