【题目】下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C. 填埋垃圾不需要治理,只需深埋即可
D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不宜采用此法
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【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ , 消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( )
A.1:1:1
B.3:2:1
C.9:3:1
D.6:3:2
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【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 氯气作水的杀菌消毒剂
B. 硅胶作袋装食品的干燥剂
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
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【题目】向某含有SO、SiO
、CO
、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断错误的是( )
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
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【题目】新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是( )
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③⑤⑧ D.②④⑤⑥⑦
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【题目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1,试配平下列方程式:
FeSO4+
K2O2→
K2FeO4+
K2O+
K2SO4+
O2↑
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有NO与NO2的混合气体,将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol;
②混合气体中v(NO)∶v(NO2)=________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n(IO)=________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时,离子方程式可表示为___________________________。
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【题目】 在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐渐加入PH=1的稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时体积的变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是( )
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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【题目】下列物质中,互为同素异形体的一组是( )
A. D2O和T2O B. 金刚石和石墨
C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6
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【题目】某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
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