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    【题目】下列关于垃圾处理的方法不正确的是

    A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

    B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向

    C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

    D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

    【答案】C

    【解析】试题分析：对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，是垃圾处理的发展方向，故B正确；有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；垃圾是放错地方的资源，垃圾也可以回收利用，故D正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ ， 消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
    A.1：1：1
    B.3：2：1
    C.9：3：1
    D.6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)

    A. 氯气作水的杀菌消毒剂

    B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

    C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

    D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )

    A．整个过程共发生2个氧化还原反应

    B．所有阴离子的浓度都发生了变化

    C．溶液的颜色发生了变化

    D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）

    ①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。

    (2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    (3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

    ②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。

    (4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐渐加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2，若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ）

    A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ）

    A. D2O和T2O B. 金刚石和石墨

    C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )

    A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

    B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

    C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

    D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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