FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3.再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S． Ⅰ．经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解.加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案.装置示意图及操作步骤如下: ①检查装置的气密性, ②通入干燥的Cl2.赶尽装置中的空气, ③用酒精� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为________

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是________．

(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)________．

(4)装置B中的冷水作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．

(1)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________．

(2)电解池中H＋再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为________．

(3)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率100％；②________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?天津）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

在沉积的FeCl₃固体下方加热

．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

②⑤

．
（4）装置B中冷水浴的作用为

冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品

；装置C的名称为

干燥管

；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

KMnO₄溶液

．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；②

FeCl₃得到循环利用

．

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科目：高中化学 来源：天津 题型：问答题

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）．
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；② ．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④.。。。。。。。。

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为——————

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是——————

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

（4）装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为——————————————————

（7）电解池中H+再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为————————

（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷带解析） 题型：实验题

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……   ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为                                                    。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                                    。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                 。
（4）装置B中的冷水作用为                     ；装置C的名称为                  ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：                。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                                                    。
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为                         。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②                                                    。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版 题型：实验题

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　。

（3）如果没有装置C的设计，会导致

（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：。

（5）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　　　　　。

为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。	_________________。	说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫红色退去	说明：________________________。

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有。

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