Question

金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS₂反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

Answer 1

（1）MoS₂(1分)  14mol（2分）
（2）坩埚(1分)
（3）2NH₃·H₂o+MoO₃=2NH₄⁺+ MoO₄^2-+H₂O(2分)
（4）静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量。(2分)
（5）①无水硫酸铜(2分)
②a→c→b→d(2分)

试题分析：（1），MoS₂化合价升高为还原剂。1mol MoS₂反应时，+4价Mo被氧化成+6价，-2价S被氧化成+4价 S，则失电子为14mol。
（2）步骤①中，灼烧使用的一起为坩埚。
（3）（4）见答案
（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。
②见答案