在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为零.反应物A的浓度的变化情况如下表: 根据上述数据.完成下列填空: (1)在实验1.反应在10至20分钟时间内平均速率(VA)为 mol/． (2)在实验2.A的初始浓度C2＝ mol/L.反应经20分钟就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是． (3)设实验3的反应速率为v3.实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率(V_A)为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃________1.0mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由是________．

答案：

练习册系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浙江模拟）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的离子有

SO₃^2-、NO₂^-

，说明其不存在的理由：

SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：

催化剂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷 题型：实验题

(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

请回答下列问题：

①物质甲是_____ (填字母序号）。

a. b. c. d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：实验题

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法把Fe₂(SO₄)₃（作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下

请回答下列问题：
①物质甲是___（填字母序号）。
a. NH₃·H₂O b.CuCO₃ c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答：
③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：实验题

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂(SO₄)₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：
①物质甲是________（填字母序号）。
a. NH₃·H₂O b. CuCO₃ c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是______________，晶体采用酒精淋洗的优点是______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

(10 分）