考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,晶胞的计算,含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）给水施加一个弱电场，形成热冰，水分子有规则的排列，说明水分子中正负电荷的重心不重合，具有极性，水分子中氧原子形成2个O-H键、含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；
（2）冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键；
（3）①利用均摊法计算晶胞；根据二氧化碳的结构式判断共价键的类型和数目；在干冰中CO
2的配位数是12；
②铜晶胞是面心立方结构其堆积方式与干冰晶胞类型相同，处于面上对角线物质的3个Cu原子相邻，令Cu原子半径为r，晶胞的棱
×4r，进而计算晶胞的体积，根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，进而计算晶胞中Cu原子实际占有的体积，晶胞空间利用率=晶胞中Cu原子实际占有的体积÷晶胞体积；
（4）根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反结合N元素，原子核外电子数为7书写；
（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答；
（6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素，1mol的 X（NH
3）
4Cl
2中含有的δ键的有16N
A个；
解答：
解：（1）给水施加一个弱电场，形成热冰，水分子有规则的排列，说明水分子中正负电荷的重心不重合，具有极性，水分子中氧原子形成2个O-H键、含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp
3杂化，
故答案为：极性，sp
3；
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式，冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，
故答案为：
；
（3）①二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×
+6×
=4，二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个σ键和2个π键，以干冰晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO
2分子等距离的CO
2分子，但是这些CO
2分子与坐标原点上的CO
2分子的距离并不是最近的，与坐标原点上的CO
2分子最近的CO
2分子应该是每一个晶胞的面心上的，共有12个这样的CO
2分子，
故答案为：4；2个σ键和2个π键；12；
②铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；铜晶胞是面心立方结构，处于面上对角线物质的3个Cu原子相邻，令Cu原子半径为r，晶胞的棱长=
×4r=2
r，晶胞的体积=
(2r)3=16
r
3，晶胞中Cu原子数目=8×
+6×
=4，晶胞中Cu原子实际占有的体积=4×
πr
3，晶胞空间利用率=
=74%，
故答案为：铜；74%；
（4）N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：
，N原子的最外层5个电子，为2s
22p
3，应为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，违反洪特规则，
故答案为：
；违反洪特规则；
（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，Ar元素3s
23p
6中p轨道为全充满状态，难以失去电子，所以第一电离能最大，
故答案为：Ar；
（6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，含有30个质子，为Zn元素；每mol配合物[X（NH
3）
4]Cl
2中，σ键数目=（3×4+4）N
A=16N
A，
故答案为：30；16N
A；
点评：本题考查物质结构和性质，较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、杂化类型的判断等知识，是对学生分析、思维能力的考查，注意配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点，题目难度中等．
