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    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤预期现象和结论
    ①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管    若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；   
    ②       

    【答案】分析：（1）①甲装置是制取氯气的装置发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水的反应；
    ②氯化铁遇到硫氰酸钾溶液会发生反应生成血红色溶液；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
    （2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分变质，则成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，检验是否变质可根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，次氯酸钙和盐酸反应生成氯气，能使品红褪色，通过这两个实验检验漂白粉变质程度．
    解答：解：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
    （2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3；
    如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
    如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
    如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：CaCl2、CaCO3；
    实验步骤预期现象和结论
    ①再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    ②用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

    点评：本题考查实验室氯气的制备，氯气性质的应用，铁离子的检验方法，物质的组成的探究实验设计，题目难度中等，注意漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成不稳定的HClO．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
    KSCN，溶液变血红色
    KSCN，溶液变血红色
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含
    CaCl2 CaCO3
    CaCl2 CaCO3
    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    ②
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?清远模拟）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．
    （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
    ①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．
    ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
    ③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
    两曲线图起点不同的原因是
    CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    ；两曲线图中V1
    ＞
    ＞
    V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果
    否
    否
    （填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
    ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    ．
    ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省滨州市高三第一次（3月）模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

    ①甲装置中反应的化学方程式是                                      ；

    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                           ；

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                     。

    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

      试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

    假设二：该漂白粉全部变质，含                 ；

    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

    实验步骤

    预期现象和结论

    ①

    用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           

                                               

                                                

    若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              

                                          

                                          

    ②

                                               

                                               

                                                

                                               

                                           

                                                   

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是______；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含______；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤预期现象和结论
    ①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管______若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______
    ②____________

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    科目：高中化学 来源：清远模拟 题型：问答题

    传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．
    精英家教网

    （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
    ①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．
    ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
    ③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
    两曲线图起点不同的原因是______；两曲线图中V1______V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
    ①用______（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果______（填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
    ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是______．
    ④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为______ mol/L．

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