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    在某CuSO4溶液中，测知Cu2+和H2O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为

    [　　]

    A．5％
    B．10％
    C．15％
    D．20％
    答案：B
    解析：

    　　【解析】要求溶液中溶质的质量分数，必须知m(溶质)和m(溶液)或m(H2O)，该题显然无法求得，知道溶质在溶液中是以离子的形式存在，且硫酸铜有一定组成比，即1mol CuSO4在溶液中电离出1mol Cu2+，由已知Cu2+和H2O的个数比，可得出：n(CuSO4)∶n(H2O)＝1∶80，

    　　m(CuSO4)∶m(H2O)＝160∶1440，

    　　m(溶液)＝160g＋1440g＝1600g，

    　　故溶质的质量分数为：ω(CuSO4)＝(160÷1600)×100％＝10％．


    提示：

    【方法提炼】求质量分数是中学计算中重要内容之一，也是高考中常见的题型，它的出现形式灵活多样，巧用求解策略，可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程．本题巧用定比组成的方法，化繁为简，化难为易，加快了解题速率，提高解题效率．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

       （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                   ；

    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是          ；

    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                    ；

    （Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    氨水物质的量浓度

    (mol·L－1)

    盐酸物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液

    pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    C

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

     

    请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝    mol·L－1；从第②组情况表明，C          0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)

            c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序   >   >    >  （填选项编号）。

    A．0.1mol·L－1NH4Cl

    B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O

    C．0.1mol·L－1NH3·H2O

    D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某CuSO4溶液中，测知Cu2+和H2O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为


    1. A.
      5％
    2. B.
      10％
    3. C.
      15％
    4. D.
      20％

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