Question

在25℃、1×10⁵Pa时，等质量的H₂、Cl₂、CO₂、C₂H₂四种气体中（　　）

• A、H₂分子数最大
• B、C₂H₂原子数最大
• C、CO₂密度最大
• D、Cl₂分子间平均距离最大

Answer 1

分析：A、由N=

m

M

?N_A可知，相对分子质量越小，分子数越大；
B、由N=

m

M

?N_A可知，平均相对原子质量越小，原子数越大；
C、气体的体积V=

m

M

?V_m，则ρ=

m

V

=

M

Vm

，密度与气体的摩尔质量成正比；
D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等；

解答：解：A、H₂的相对分子质量最小，分子数越大，故A正确；
B、H₂的相对原子质量最小，原子数越大，故B错误；
C、Cl₂的摩尔质量最大，密度最大，故C错误；
D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的量、分子数、原子数、密度的计算，综合性较强，通过计算公式找出决定因素是关键．