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    3．钚是一种具有放射性的超铀元素，几位美国科学家在1940年首次发现这一元素，它目前被应用于核武器和核反应堆．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同素异形体
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu中有94个中子
    C．${\;}_{94}^{239}$Pu的中子数与质子数之差为51
    D．一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量为240 g

    分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    B．原子中质量数=质子数+中子数；
    C．原子中质量数=质子数+中子数，中子数=核外电子数=质子数；
    D．一个原子物质的量=$\frac{1}{{N}_{A}}$．

    解答 解：A.${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同位素，故A错误；
    B．原子中中子数=质量数-质子数=238-94=144，故B错误；
    C．原子中中子数=238994=145，质子数=94，中子数与质子数之差=145-94=51，故C正确；
    D．一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量=$\frac{1}{{N}_{A}}$×240 g/mol=$\frac{240}{{N}_{A}}$，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构、原子符号、微粒数的计算关系等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义．
    （l）海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分；分
    离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁，然后电解得到金属镁，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为H+、Na+，氢氧化钠在阴极（填
    “阳极”或“阴极”）产生
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中析出NaHCO3的原因是氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体．
    （4）侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成、形成纯碱与氯化铵的循环，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．元素周期表中共有18列，对应18个族
    D．元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合物可能由下列哪两种烃组成的（　　）
    A．C2H2、C2H4B．C2H6、C2H8C．C2H4、C4H8D．CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
    B．电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极
    C．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某离子晶体的晶胞为正三棱柱（如图所示），该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（　　）
    A．3：9：4B．1：4：2C．6：9：1D．3：8：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的$\frac{1}{3}$左右．某学研究性性小组在实验室中模拟海水提溴的过程“氧化-富集-提纯”，设计了如图所示的实验．

    回答下列问题：
    （1）装置中的水浴是热水浴（填“热水浴”或“冷水浴“）；装置Ⅰ中通入两种气体的作用分别是氯气氧化溴离子；空气将Br2吹出到装置Ⅱ中．
    （2）装置Ⅱ中的S02完全反应后，未通入Cl2前，溶液中主要离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（Br-）＞c（SO42-）．
    （3）从装置II中分离出Br2的实验操作步骤是：拆除装置、选择萃取剂萃取、分液、蒸馏．
    （4）如果将装置Ⅱ中的吸收剂改为Na2CO3溶液，其勾Br2反应得到NaBr、NaBrO3，和CO2，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，将产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，则反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，理论上可以得到Br2的质量为1.6g．
    （5）装置Ⅲ中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
    （6）整套实验装置中仪器连接的橡皮塞用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口相互紧靠，其原因是溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管．

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