Question

（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为

 

．
（2）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为

 

 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

 mol/L．
（3）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体

 

g
（4）实验测得CO和O₂混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，由于二者质量相等，结合m=nM计算A的摩尔质量；
（2）根据n=

m

M

计算Al³⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算c（Al³⁺），1mol硫酸铝电离得到2molAl³⁺、3molSO₄^2-），则c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）、c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）；
（3）根据n=

m

M

计算碳酸钠物质的量，根据n=cV计算溶液中钠离子物质的量，根据钠离子守恒计算NaCl物质的量，再根据m=nM计算NaCl的质量；
（4）根据相对密度计算混合气体平均相对分子质量，假设氧气体积分数为x，则CO体积分数为（1-x），根据平均相对分子质量列方程计算．

解答： 解：（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，二者质量相等，设A的摩尔质量为Mg/mol，则：11mol×16g/mol=4mol×Ag/mol，解得A=44，故答案为：44g/mol；
（2）Al³⁺的物质的量为

ag

27g/mol

=

a

27

mol，则c（Al³⁺）=

a 27 mol

VL

=

a

27V

mol/L，1mol硫酸铝电离得到2molAl³⁺、3molSO₄^2-），则c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）=

1

2

×

a

27V

mol/L=

a

54V

mol/L，c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）=

3

2

×

a

27V

mol/L=

a

18V

mol/L，故答案为：

a

54V

；

a

18V

；
（3）碳酸钠物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，溶液中钠离子物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，根据钠离子守恒，需要NaCl物质的量为0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，需要NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；
（4）混合气体平均相对分子质量为15.5×2=31，假设氧气体积分数为x，则CO体积分数为（1-x），则：32x+28（1-x）=31，解得x=75%，故答案为：75%．

点评：本题考查物质的量有关计算、混合物计算等，难度中等，注意对公式的理解与灵活应用．