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    有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加了28，B是一种烃．
    B
    浓H2SO4
    △
    A
    +O2
    C
    +O2
    D
    +A
    E   
     （1）写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （2）写出①A→B的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由各物转化关系图可知，A、B、C、D中碳原子数是相等的，生成的E为的分子式为C4H8O2，可以推断A中有两个碳原子，有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，说明每个A中有一个醇羟基，根据A→B的反应条件，且B是一种烃可知，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，CH3CH2OH被氧化成C为CH3CHO，CH3CHO被进一步氧化成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，此过程符合D→E，相对分子质量增加了28，
    据此答题；
    解答： 解：由各物转化关系图可知，A、B、C、D中碳原子数是相等的，生成的E为的分子式为C4H8O2，可以推断A中有两个碳原子，有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，说明每个A中有一个醇羟基，根据A→B的反应条件，且B是一种烃可知，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，CH3CH2OH被氧化成C为CH3CHO，CH3CHO被进一步氧化成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，此过程符合D→E，相对分子质量增加了28，
    （1）E为CH3COOCH2CH3，与它不同种类的同分异构体常见的可以是羧酸类等物质，例如CH3（CH2）2COOH或（CH3）2CHCOOH，
    故答案为：CH3（CH2）2COOH或（CH3）2CHCOOH；
    （2）反应①是乙醇在浓硫酸作用下加热制得乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2+H2O，该反应为消去反应，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2+H2O（消去反应）；
    点评：本题主要考查了常见的各类有机物的转化，难度不大，答题时要熟记常见官能团的性质，熟悉各类官能团相互转化的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究学习小组利用如图1装置进行铜与浓硫酸反应的产物及有关产物性质的探究实验．

    （Ⅰ）实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸．打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是
     
    （填化学式），C中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）分离出C中的上层液体的操作名称为：
     
    ．
    （Ⅱ）依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物，向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方式
     
    ．
    ②检验该溶液中Cl-的方法是
     
    ．
    （2）继续研究反应进行的程度，用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是
     
    ．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式
     
    ，并阐述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为
     
    ，B的结构简式为
     
    ．
    （2）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有
     
    种．
    （3）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
    CH2═CHCH3
    CI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的
    CuSO4、FeSO4溶液    		比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响
    C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl、AgI的溶解度相对大小．
    D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+．现将一定量的mg铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g，则x与y的比值可能为（　　）
    A、2：7B、3：5
    C、1：4D、4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：i．
    ii．
    催化剂

    请回答：
    （1）由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）生成E的化学方程式是
     
    ．
    （4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是
     
    ．
    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是
     
    ．
    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应
    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是
     
    ．
    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是
     
    ．
    （8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是
     
    ．
    示例：H2C=CH3
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

      已知：①RCH2COOH
    P
    Cl2

    ②+RCl→+NaCl
    据此回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ．
    （2）C+E→F的反应类型为
     
    ．
    （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为
     
    ．
    （4）写出G+M→HPE的化学方程式
     
    ．
    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有
     
    种，写出其中一种X的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种       b．遇FeCl3溶液发生颜色反应
    c．X不能与NaHCO3反应产生CO2                       d．1mol X最多能和3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是
     
    ．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．
    Ⅱ．（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为a kJ?mol-1，b kJ?mol-1，c kJ?mol-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）．


    已知：①
    ③
    （1）下列有关G的说法正确的是
     
    ．
    a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12个碳原子不可能都共面
    c．能发生取代反应不能发生缩聚反应     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反应．
    （2）B→C 的反应类型是
     
    ；E→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出结构简式：D
     
    、E
     
    ．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．①能发生银镜反应；②含苯环且能水解．

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