练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中的干燥剂是碱石灰．
    （3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

    分析 （1）装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
    （2）氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性；
    （4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体；
    （5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置．

    解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：碱石灰；
    （3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；
    故答案为：D；
    （4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体，所以会看到产生大量白烟，故答案为：有白烟生成；
    （5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F．

    点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，注意积累实验室中常用的防倒吸装置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    （1）Sn元素外围电子排布式为5s25p2．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是SnCl4．原因是SnCl4相对分子质量大，范德华力大．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO2．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
    C．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
    ①双线桥法：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②单线桥法：
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是ABCD．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电
    B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同
    C．胶体中的微粒不能透过滤纸
    D．用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl2（任写一种）常用作还原剂的物质有H2（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；其中，硫是还原剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验中需1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A．1000 mL，106.0gB．950 mL，100.7gC．950 mL，106.0gD．1000 mL，100.7 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有某气体，它的摩尔质量为Mg•mol-1，则m g该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案