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    20．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

    分析 A．二氧化硫的密度比空气大；
    B．有机层和水层能分层；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钙反应；
    D．容量瓶不能直接配制溶液．

    解答 解：A．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
    B．有机层和水层能分层，可用分液分离，故B正确；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钙反应，将原物质反应掉，不能用来除杂，故C错误；
    D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

    ①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
    A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH3OH）
    C．H2的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
    ③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反应热）
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反应热）
    C．2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反应热）
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是（　　）
    A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于营养物质和高分子材料的说法中不正确的是（　　）
    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    C．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用
    D．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3--t4阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

    （1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1．
    （2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t5时引起平衡移动的条件是升温．
    （3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t5～t6．
    （4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）
    选项实验现象解释
    A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
    B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
    C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素和淀粉遇碘水均显蓝色
    B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔．
    （2）配平装置E中反应的化学化学方程式：1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化．
    （4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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