Question

【题目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ， 一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL﹣1min﹣1
B.第10min时，X的反应速率为0.01 molL﹣1min﹣1
C.10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．则

	X（g）	+	3Y（g）		2Z（g）
开始	1		3		0
转化	0.2		0.6		0.4
10min	0.8		2.4		0.4

A.10min内，Y的平均反应速率为 =0.03 molL﹣1min﹣1 ， 故A正确；
B.10min内，X的平均反应速率为 =0.01 molL﹣1min﹣1 ， 不能计算即时速率，故B错误；
C．由上述分析可知，10min内，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C错误；
D．由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．