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    CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是

    A.2-二甲基-3-乙基丁烷

    B.2,3,3-三甲基戊烷

    C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

    D.3,4,4-三甲基戊烷

    　　


    B

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：

    32、电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            

    33、氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：    _______________________________________________________________     

    34、该流程中加入活性炭的作用是                          

    35、碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、       →       、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

    36、副产品A的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸甲酯水解反应方程式为：

    ≒   

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率

    为           mol·min-1(不要求写出计算过程)。

    （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

    （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度

    T1下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A.任何化学反应都伴随有能量变化

    B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    C.化学键的断裂会放出能量

    D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

    A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

    B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

    C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

    D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nBzC达到平衡。

    (1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为　　　　　　　　　　；

    (2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

    B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

    C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

    D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的     极（填“正”或“负”），该电极反应式为          。

    (2)用此电池电解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述不正确的是(   )

    A. NH易液化，氨常用作制冷剂      B. 铝盐和铁盐可以用于净水

    C. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO

    D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

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