金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析:将试样溶于盐酸.反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑.再加过量的FeCl3溶液.反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+.反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613 g金属锡样品.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl

SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃

SnCl₄+2FeCl₂,最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl

6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。求试样中锡的质量分数。

93.2%

解析:由3个连续反应的化学方程式可得关系式：

3Sn—3SnCl₂—6FeCl₂—K₂Cr₂O₇

3×119 g 1 mol

m(Sn) 0.100 mol·L^-1×0.016 L

m(Sn)=0.571 g

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
Ⅰ．将a g金属锡样品溶于盐酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl₃溶液（发生的反应为：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．
Ⅲ．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
请回答：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式

Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑

．
（2）已知酸性环境下，Cr₂O₇^2- 可被还原为Cr³⁺，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）样品中锡的质量分数是

3bmM

1000a

3bmM

1000a

．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl₂+H₂↑；再加入过量FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂+2FeCl₃══SnCl₄+2FeCl₂。最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，反应的方程式为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl══6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后，共用去0.100mol×L^-1的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求金属锡的纯度（质量分数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：038

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：山东省聊城市2006－2007学年度第一学期高三年级期中考试、化学试题 题型：038

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC1₂＋H₂↑，再加入过量FeC1₃溶液，发生如下反应：SnC1₂＋2FeC1₃＝SnC1₄＋2FeC1₂最后用已知浓度K₂Cr₂O_7cy溶液滴定生成的Fe²⁺离子，反应的化学方程式为：6FeC1₂＋K₂Cr₂O₇＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl₃2KC1₃＋7H₂O

现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．

查看答案和解析>>

同步练习册答案