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    下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

    A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：形成离子键的金属和非金属的活泼性越强，形成的离子键极性就越强。选项中金属最强的是K，非金属性最强的是Cl，所以KCl中离子键的极性最强，答案选A。

    考点：考查离子键的有关判断

    点评：本题是中等难度的试题，考查学生对离子键概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的答题能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源：高中化学必修2　《元素周期表　元素周期律》同步测试 题型：021

    下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

    A．

    KCl

    B．

    NaCl

    C．

    AlCl3

    D．

    Na2S

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学3.2离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

    A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是


    1. A.
      KCl
    2. B.
      NaCl
    3. C.
      AlCl3
    4. D.
      Na2S

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