过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应.在一定温度下.为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量.加入下列物质不能达到上述目的的是A．把锌粉改为锌粒B．水C．Na2CO3固体D．降低反应体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过量的锌粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）

A．把锌粉改为锌粒

B．水

C．Na₂CO₃固体

D．降低反应体系温度

试题分析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变，A正确；加水稀释，硫酸浓度减小，化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变，B正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少，C错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。
点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。

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实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t₁＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
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________________________________________________________________________。

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2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t₁时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
若c=0.90mol，t₁时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t₂_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。