五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______
(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为___________
_____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________
______________________________________________________________。
解析 A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH
与Cl－之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。
答案 (1)Na Cl
(2)PH3
(3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P＋5Cl2
2PCl5 PCl3
(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、H
Br、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形
成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2
2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值(列出简单的计算式)：________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：
__________________________________________________。
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前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是( )
| X | Y | |
| Z | W |
A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9
C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D．原子半径的大小顺序为rW>rZ>rX>rY
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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ）
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
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苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。
（1）生成M、N的反应类型分别是 、 ； D的结构简式是 。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。
（3）由苯酚生成A的化学方程式是 。
B与C反应的化学方程式是 。
（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。
已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是 。
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如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝____________。
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