下图所示是验证氯气性质的微型实验.a.b.d.e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后.立即用另一培养皿扣在上面.己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝.b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红.后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	氧化性：Cl₂ > Fe³⁺

试题分析：KMnO₄与浓盐酸发生反应产生氯气，A．在a处发生反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂． I₂遇淀粉会变为蓝色。在b处发生反应：Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂。这只能证明氧化性Cl₂>Br₂；Cl₂> I₂。但是不能证明Br₂>I₂。错误。B．在c处发生反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，HCl是酸，电离产生H+使溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于还产生了有强氧化性的HClO，它能把有色物质氧化为无色物质，所以后来又褪色。错误。C．在d处发生反应：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O。由于碱被消耗，溶液的碱性减弱，所以酚酞的红色逐渐变浅。错误。D．在e处发生反应：2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；Fe³⁺+ 3SCN^-=Fe(SCN)₃．溶液变为血红色。证明了氧化性Cl₂ > Fe³⁺。正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO₄^2-
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO₂是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A．置换反应

B．复分解反应

C．电离

D．水解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。
（3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验正确且能达到目的是

A．溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：

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S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂

S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S₂Cl₂
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是                （填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是            。
（4）装置D中仪器a的作用是                   。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

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将足量的SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

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D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

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负极，正极。
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A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变	D．每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为。

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