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    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
    B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
    C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
    D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
    解答： 解：A．由4NaOH（熔）
     通电 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；
    B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
    C．由4NaOH（熔）
     通电 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
     通电 
    .
     
    Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；
    D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （2）写出A→B的化学方程式：
     
    ，
    （3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是
     
    （填序号）．

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    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
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    根据柠檬醛的结构简式：，判断下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、它可以使溴水褪色
    C、它与银氨溶液发生反应生成银镜
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    下列物质不能以食盐为原料而生产的是（　　）
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    下列对元素周期表说法不正确的是（　　）
    A、在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料
    B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
    C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
    D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．其结构简式是（　　）
    A、CH3CH3
    B、CH3CH2CH3
    C、CH3CH2CH2CH3
    D、CH2CH3CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），下列中和反应结论正确的是（　　） 
    选项 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH 结论
    c（HA） c（KOH）
    A． 0.1 0.1 7 HA为弱酸
    B． 0.1 0.1 9 c（K+）＜c（A-）
    C． 0.2 0.1 6 HA为强酸
    D． 0.2 0.1 8 C（A-）＜c（HA）
    A、AB、BC、CD、D

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    可逆反应mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C%增大
    B、达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动
    C、化学方程式中m+n＜e+f
    D、该可逆反应的正反应的△H＜0

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