已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多
D
【解析】
试题分析:在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A升高温度,可以使平衡正向移动,但这不是唯一条件。错误。B.如果是通过加入水,使平衡正向移动,由于稀释使溶液中的离子浓度减小,平衡正向移动又使离子的浓度有所增加,但是总的来说离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱。错误。C.若是通过升高温度使平衡正向移动,则C(H+)增大,PH减小,若是通过加水稀释使平衡正向移动,则溶液的C(H+)减小,PH增大。错误。D.无论采取哪种措施使平衡正向移动,都使发生电离的分子总数增多,电离程度增大。正确。
考点:考查弱电解质电离平衡的移动与溶液的导电性、溶液的PH电离程度的大小及条件的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
A.醋酸的电离程度一定变大 B.发生电离的分子总数增大
C.溶液中c(H+)一定增大 D.溶液的导电能力一定变强
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.醋酸的电离程度一定增大 |
B.发生电离的分子总数增多 |
C.溶液的pH一定减小 |
D.溶液的导电能力一定变强 |
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科目:高中化学 来源:2011年山东省济宁一中高考化学三模试卷(解析版) 题型:选择题
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