Question

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃=c kJ?mol^-1
则C的燃烧热△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，（①×2+②×6+③）÷6得，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=

1

6

（2a+6b+c）kJ?mol^-1，则C的燃烧热为

2a+6b+c

6

kJ?mol^-1．

解答： 解：已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃=c kJ?mol^-1
据盖斯定律，（①×2+②×6+③）÷6得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=

1

6

（2a+6b+c）kJ?mol^-1，则C的燃烧热为

2a+6b+c

6

kJ?mol^-1，故答案为：

2a+6b+c

6

．

点评：本题考查盖斯定律和燃烧热的概念，题目难度不大．